Kelemahan teori atom rutherford adalah tidak adanya penjelasan tentang…

Kelemahan teori atom rutherford adalah tidak adanya penjelasan

1. Partikel penyusun inti atom
2. salah
3. Semua jawaban benar
4. Semua jawaban benar
5. Semua jawaban benar

Jawaban: B. salah

Dilansir dari Encyclopedia Britannica, kelemahan teori atom rutherford adalah tidak adanya penjelasan salah.

Kemudian, saya sangat menyarankan anda untuk membaca pertanyaan selanjutnya yaitu
Pernyataan manakah yang benar dibawah ini mengenai Mollusca
beserta jawaban penjelasan dan pembahasan lengkap.

TRIBUNPONTIANAK.CO.ID
– Ernest Rutherford, ahli fisika kelahiran Selandia Baru adalah salah satu tokoh yang berjasa dalam pengembangan model atom.

Dilansir dari Lumen Learning, Rutherford mengemukakan bahwa semua muatan positif dan sebagian massa atom terkonsentrasi di ruang yang sangat kecil bernama nukleus (inti atom) di bagian dalam atom.

Di dalam nukleus terdapat proton dan juga neutron yang berkontribusi pada hampir semua massa atom.

Rutherford juga mengemukakan bahwa sebagian volume atom diisi oleh substansi bernama elektron.

Elektron yang bermuatan negatif terdistribusi disekitar inti atom, membentuk sebagian besar volume atom.

Disadur dari Encyclopedia Britannica, teori atom Rutherford merupakan hasil percobaan menembak lapisan tipis emas dengan partikel alfa.

Rutherford memperhatikan bahwa partikel alfa yang dipancarkan melalui lubang pada pelat fotografi akan menghasilkan gambar yang tajam, sedangkan partikel alfa yang dipancarkan melalui mika akan terlihat buram.

Dilansir dari Khan Academy, eksperimen sinar alfa foil emas Rutherford menunjukkan bahwa atom sebagian besar adalah ruang kosong dengan inti kecil, padat, dan bermuatan positif.

Hal ini mematahkan teori atom J.J. Thomson yang menyatakan bahwa elektron berada dalam lautan bermuatan positif.

Kelebihan teori atom Rutherford

Halaman selanjutnya arrow_forward

Sumber:
Tribun Pontianak

Lihat Foto

Ilustrasu teori Rutherford

KOMPAS.com
– Atom adalah substansi dasar penyusun materi. Dalam penemuan serta perkembangannya, ada beberapa model atom yang dicetuskan oleh para ilmuan.

Salah satunya adalah Teori Atom Rutherford yang dikemukakan oleh Ernest Rutherford yang dibantu oleh Hans Geiger, dan Ernest Marsden pada tahun 1911.

Dilansir dari Lumen Learning, Rutherford mengemukakan bahwa semua muatan positif dan sebagian massa atom terkonsentrasi di ruang yang sangat kecil bernama nukleus (inti atom) di bagian dalam atom. Di dalam nukleus terdapat proton dan juga neutron yang berkontribusi pada hampir semua massa atom.

Rutherford juga mengemukakan bahwa sebagian volume atom diisi oleh substansi bernama elektron. Elektron yang bermuatan negatif terdistribusi disekitar inti atom, membentuk sebagian besar volume atom.

Baca juga: Partikel-Partikel Penyusun Atom: Proton, Elektron, Neutron

Inti atom tersebut didapatkan melalui percobaan hamburan sinar alfa. Disadur dari Encyclopedia Britannica, teori atom Rutherford merupakan hasil percobaan menembak lapisan tipis emas dengan partikel alfa.

Rutherford memperhatikan bahwa partikel alfa yang dipancarkan melalui lubang pada pelat fotografi akan menghasilkan gambar yang tajam, sedangkan partikel alfa yang dipancarkan melalui mika akan terlihat buram.

Dilansir dari Khan Academy, eksperimen sinar alfa foil emas Rutherford menunjukkan bahwa atom sebagian besar adalah ruang kosong dengan inti kecil, padat, dan bermuatan positif.

Hal ini mematahkan teori atom J.J. Thomson yang menyatakan bahwa elektron berada dalam lautan bermuatan positif.

Kelebihan teori atom Rutherford

Berikut kelebihan dari teori atom Rutherford, yaitu:

1. Menemukan inti atom atau nukleus dari eksperimennya
2. Menemukan atom merupakan inti (terdiri dari proton dan neutron) yang dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif
3. Menggambakan gerak elektron di sekitar inti atom
4. Menemukan jari-hari inti atom dan juga jari-jari atom
5. Menemukan bahwa inti atom sangat kecil namun berkontribusi sebagai hampir keseluruhan massa atom
6. Menemukan bahwa elektron sangat ringan namun berkontribusi sebagai hampir keseluruhan volume atom
7. Mudah dipahami untuk menggambarkan struktur atom yang rumit

Baca Juga :   Bagaimana proses perwujudan dari bahasa melayu menjadi bahasa persatuan di era pergerakan kebangsaan malaysia

Baca juga: Soal UAS Kimia: Perkembangan Teori Atom

Kekurangan teori atom Rutherford

Kekurangan teori atom Rutherford adalah:

• Tidak bisa menjelaskan spektrum garis atom hidrogen
• Tidak bisa menjelaskan stabilitas atom

Stabilitas atom yaitu pertanyaan mengapa elektron tidak jatuh ke inti atom? Padahal elektron yang bermuatan negatif dan inti yang bermuatan positif akan saling tarik-menarik. Gaya tarik tersebut menyebabkan percepatan gerak elektron yang pada akhirnya akan membuat elektron jatuh ke inti atom.

Dapatkan update
berita pilihan
dan
breaking news
setiap hari dari Kompas.com. Mari bergabung di Grup Telegram “Kompas.com News Update”, caranya klik link https://t.me/kompascomupdate, kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.

Baca berikutnya

Tolong bantu kerjakan ya​

KODE SOAL D 1. R/ Ampicilin 5 Sacch. Lactis 1 M.f. pulv da in pulv no. X S3dd pulv 1 Pro: Alya Jl. Bintaro No. 13​

5. Sebanyak 1,26 g kristal H,C,04:2H,0 (M. = 126 g mol-1) dilarutkan dalam 200 ml air. Selanjutnya, larutan tersebut digunakan untuk menstandardisasi …

larutan NaOH. Ternyata, dalam proses standardisasi 10 mL larutan NaOH diperlukan 20 mL larutan asam oksalat. Jika 30 mL larutan NaOH yang sama dapat digunakan untuk mengubah 20 mL H,PO, menjadi ion HPOZ konsentrasi larutan H2PO4 sebesar …. ​

Find the equlibrium expression and units a) C2H5CO2H(aq) ⇌ C2H5CO2−(aq) + H+(aq) b) N2H4(aq) + H2O(l) ⇌ N2H5 +(aq) + OH−(aq) c) H2O2(aq) ⇌ HO2 −(aq) + …

H+(aq) d) Pb(OH)2(s) ⇌ PbOH+(aq) + OH−(aq) e) HPO4 2−(aq) ⇌ PO4 3−(aq) + H+(aq)

3. Larutan Ca(OH), 0,1 M direaksikan dengan larutan H2SO4 0,05 M. Jika kedua larutan tepat bereaksi dan pada akhir reaksi diperoleh endapan sebanyak 1 …

,36 gram, perbandingan volume larutan Ca(OH), dengan volume H2SO4 adalah …. (M. Caso, = 136 g mol-1) 4 = r 4​

5. Perhatikan ciri-ciri zat berikut ! No Bentuk Volume 1 Tetap Tetap 2 Tidak Tetap Tetap 3 Tetap Tetap Tidak Tetap 4 Tidak Tetap Jarak antar partikel …

Gaya antar partikel Berjauhan Sangat Lemah Agak Berjauhan Agak Lemah Berdekatan Sangat Kuat Berjauhan Sangat lemah Berdasarkan tabel di atas, urutan ciri-ciri batu, oksigen dan minyak ditunjuk oleh nomor…​

Jika dalam suatu percobaan diinginkan konsentrasi [CO32-] di larutan tidak lebih dari 10-7. Tentukan pada pH berapa (menggunakan buffer) larutan H2CO3 …

0,1 M harus disangga?​

tolong bantuannya dong kak buat usbn besok​

jelaskan batasan teori kinetik gas dalam menjelaskan sidat-sifat gas​

mengapa gas perlu dipelajari dalam bidang ilmu farmasi​